practica 12

CARLOS MANUEL MUÑOZ GLEZ 

Christopher: 3DchristopherJMM.blogspot.com
Said:http://3dsaidisrael.blogspot.mx/
Rubí: http://rubimartin.blogspot.mx/?m=1
Carlos: http://carloselpro.blogspot.mx/
Etnna: http://3detnnalunag18.blogspot.mx/
http://etnnajaja.blogspot.mx/

Eduardo: http://3deduardomorenoc27.blogspot.mx/






PRACTIC 12: FABRICACION DEL JABON
OBJETIVO: Observar cambios físicos y químicos en la fabricación del jabón

HIPOTESIS: Fabricar jabones y comprender como y porque se dan las propiedades que pasee el mismo; también poder notar los diferentes cambios que ocurren en su elaboración 


INVESTIGACION:
Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.

La reacción típica es:
ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA Así es como al mezclar los ácidos grasos (principales componentes de las grasas animales y de los aceites vegetales) con una solución alcalina (hecha a partir de una mezcla de agua y un álcali, como por ejemplo la sosa), se obtiene el jabón (que será realmente suave, porque además el otro subproducto que se obtiene de esta reacción es la glicerina).

El álcali es imprescindible para que se produzca esa reacción, pero hay que tener en cuenta que por sí solo es un elemento cáustico muy peligroso, cuyo manejo implica tomar una serie de precauciones muy importantes para manipularlo con seguridad. Los álcalis más utilizados en la fabricación del jabón son la sosa (hidróxido sódico, NaOH) y la potasa (hidróxido potásico, KOH). Por eso, es necesario tener mucha experiencia y unos conocimientos muy amplios sobre los álcalis y sus reacciones químicas, para proceder a realizar una saponificación que ofrezca totales garantías de que el producto final obtenido no entrañe riesgo alguno para la piel.
http://quimica-explicada.blogspot.mx/2010/07/saponificacion-reaccion-quimica-del.HTML

 

 

SUSTANCIAS:

1. Agua
2. Aceite
3. Sosa caustica.

MATERIALES:

1. Guantes
2. 2 abatelenguas
3. 1 molde de litro
4. 2 moldes de gelatina
5. Lentes de protección

PROCEDIMIENTO:

1. Diluye 42g de sosa en 200ml de agua y deja enfriar la mezcla.
2. Toma la temperatura de la disolución de sosa y luego la del aceite. No deberá de haber mas de 5ºC de diferencia.
3. Vierte la sosa en el aceite y mezcla con movimientos frecuentes y en un mismo sentido hasta que tome consistencia de mayonesa.
4. Vierte en os moldes de gelatina.

OBSERVACIONES E IMAGENES:

 

Juntar el aceite con la sosa crea una sustancia que va espesando

y calma la reacción que tiene la sosa con el

agua.

CONCLUCION:
Pudimos observar varios cambios físicos y químicos en la sustancia (producción de calor, cambio de color, espesor) y comprender un poco mejor de que se tratan estos; también conseguimos crear una mezcla servible para la fabricación del jabón.

PRACTICA 13

CARLOSMANUEL





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PRÁCTICA 13: LA PELOTA SALTARINA.

OBJETIVO:

Observar un cambio químico por medio de la elaboración de una pelota a partir de un polímero.

INVESTIGACIÓN:

Qué es un polímero, usos del bórax.
¿Qué  es un polímero?

Un polímero es un compuesto químico en el que las moléculas están formadas por cadenas largas en las que se repite una unidad básica (a esta unidad básica se llama monómero). Cada polímero tiene unas propiedades determinadas. Conociendo las propiedades requeridas de un material para un uso en particular, puede escogerse un polímero u otro, incluso puede diseñarse la síntesis en laboratorio de un nuevo polímero buscando dichas propiedades específicas.
Un mito común relacionado con los polímeros es su asociación a la química de laboratorio pero esto no es real. Existen innumerables polímeros naturales. Como ejemplo que a todos nos es familiar podemos citar el caucho, un material utilizado por el hombre desde hace miles de años y formado por polimerización natural. Por supuesto, la química moderna ha hecho posible sintetizar de forma artificial en laboratorio muchos polímeros para satisfacer necesidades concretas, por ejemplo el teflón.

¿Cuáles con los usos del bórax?
El compuesto llamado bórax se caracteriza por ser un cristal blanco con una gran facilidad para disolverse en el agua. Cuando pierde por completo su hidratación se convierte en tincalconita, perdiendo las propiedades de borato de sodio. Por lo anterior, el bórax que se comercializa se deshidrata sólo en parte.

Las principales aplicaciones del bórax son:

 

- Detergentes

- Pesticidas

- Suavizantes

- Jabones

- Producción de joyería

- Fabricación de esmaltes

- Pulido de piedras preciosas

- Soldaduras

- Taxidermia (como conservador y curtidor de pieles), entre otros
http://www.quiminet.com/articulos/caracteristicas-y-aplicaciones-del-borax-2648516.htm



HIPOTESIS: Crear algunas pelotas gracias a las propiedades que posee el bórax además de poder observar e interpretar el cambio físico que se de en él.


MATERIAL:

• 2 vasos desechables.
• 2 cucharas desechables.
• Plumón de aceite.
• Guantes

SUSTANCIAS:

• Pegamento blanco.
• Colorante vegetal líquido.
• Borax.
• Agua.

PROCEDIMIENTO:

1. Rotula los vasos con los números 1 y 2.
2. En el vaso 1 vierte agua hasta la mitad y disuelve 1 cucharada de bórax.
3. En el vaso 2 vierte pegamento hasta una altura de 2 cm y agrega una cucharada de agua junto con 10 gotas de colorante y mezcla.
4. Vierte el contenido del vaso 1 en el vaso 2 y mezcla con movimientos envolventes; toma la sustancia entre tus manos y amasala hasta formar la pelota.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

         El bórax le dio al pegamento elasticidad y una consistencia mas amasable

      Se creo una nueva sustancia, lo que quiere decir que hubo un cambio químico

ANÁLISIS:

1. ¿Cuál es el efecto del bórax en el pegamento?
   Al juntarse el bórax y el pegamento se crea una nueva sustancia con apariencia gelatinosa, le quita lo liquido y pegajoso y le da mayor consistencia.
2. ¿Cual es la ecuación química que representa este cambio químico?

CONCLUSIÓN:
Nuestra hipótesis fue correcta ya que al juntar el bórax y el pegamento se crea una nueva sustancia con propiedades diferentes a las iniciales; así pudimos observar algunas transformaciones tanto químicas como físicas.

PRACTICA 5

OBJETIVO:

Crear un arcoiris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia.

HIPOTESIS:Conocer mas acerca de la densidad y como se presenta o en su defecto modifica la vida cotidiana

INVESTIGACIÓN: Densidad, viscosidad y los factores que afectan estas propiedades y cómo las afectan.

La temperatura y la presión afectan estas propiedades porque son intensivas.

MATERIAL:

• 1 vaso de precipitado.
• 1 probeta de 250 ml
• 1 Embudo de plástico.
• Manguera de látex de 40 cm aprox
• 6 vasos desechables transparentes..
• Marcador de aceite color negro.
• Una cuchara desechable.
• Colorantes vegetales:

           Equipo 1: morado

           Equipo 2: rojo

           Equipo 3: anaranjado.

           Equipo 4: azul.

           Equipo 5: Verde.

           Equipo 6: amarillo.

 

SUSTANCIAS:

• 250 g de azúcar refinada.

 

PROCEDIMIENTO:

1. Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6
2. Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro:

 

 

Vaso	Agua (ml)	Azúcar(g)	Colorante (pizca)
1	40	50	morado
2	40	40	rojo
3	40	30	anaranjado
4	40	20	azul
5	40	10	verde
6	40	0	amarillo

 

3. Monta un sistema como el que te indicará tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.

Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2,3,4,5,6.

 

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

 

Formamos las mezclas pesando y agregando el azúcar

                                                                              

  






  Utilizamos la probeta graduada para realizar el experimento

y se necesitaba precisión para vaciar correctamente el liquido. 

   Se ponen lentamente y de menor densidad a mayor densidad se deben de poner lentamente para que no se combinen por lo tanto la otra en desorden se ponen negra la mezcla.

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN:

1. Completa el siguiente cuadro:

 

 

Vaso	Densidad (g/ml)	Concentración (% en masa)
1	0g/ml	0
2	0.1g/ml	10
3	0.2g/ml	20
4	0.3g/ml	30
5	0.4g/ml	40
6	0.5g/ml	50

 

2. Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior ¿qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido o en desorden? ¿Y si lo hacen sin manguera? Expliquen cada una de sus respuestas fundamentándose en la tabla.
Se hubieran combinado todos los colores por la densidad.
Terminarían revueltas por la rapidez de la caída.

CONCLUSION: Pudimos observar el arcoíris poniendo en orden las mezclas y en desorden no se podía.
La densidad es un aspecto muy importante para la mezcla de algunas sustancias, por esto aprendimos como afecta y a obtenerla.     

SUBLIMACIÓN

INVESTIGACION:
Sublimación: A través de la temperatura realizar el cambio de estado de agregación de gas a solido sin pasar por la fase líquida

MATERIALES:

• Naftalina
• Mechero de bunsen
• Vaso de precipitado
• Mortero con pistilo
• Soporte universal

PROCEDIMIENTO:

• Utilizar el soporte universal para hacer algo parecido al baño maria
• La naftalina se ira convirtiendo poco a poco en solido
• Retirar del fuego y dejar que se enfríe

OBSERVACIONES Y ANALISIS 

 

 

 

 

 Aprendimos como se debe posicionar todo
para que sea posible la sublimación y como iba sucediendo poco a poco

 

              Observamos el resultado final















CONCLUCIÓN:
Existen sustancias que pueden pasar de forma inmediata de gas a solido y aprendimos a hacer este "experimento" además de conocer los elementos con los cuales se puede llevar a cabo.